氯化鎂具有的5個關鍵特性：

 1、礦物質酸，氯化鎂能夠溶解到礦物質酸里邊。

 2、濃鹽酸，氯化鎂能夠溶解到濃鹽酸里邊。

 3、銨鹽，濃鹽酸能夠溶解到銨鹽里邊。

 4、開水，氯化鎂能夠溶解到開水里邊。

 5、云著火點，氯化鎂的云著火點高達hg多少。

工業氯化鎂和食用氯化鎂的區別：

一、是生產工藝流程不一樣。食用氯化鎂是在工業生產氯化鎂生產制造基本上多方面特制制取。

二、是產品執行標準不一樣。主要表現在好多個關鍵指標值的限定規定有差別。在“硫酸鹽”的含水量上，食用氯化鎂規定低于或相當于

0.5%、工業生產氯化鎂規定低于或相當于1%～2.9%，在“鉛”的含水量上，食用氯化鎂規定低于或相當于1Mg/千克(mg每千克)、工業生產

氯化鎂無規定，在“砷”的含水量上，食用氯化鎂規定低于或相當于0.6Mg/千克、工業生產氯化鎂無規定，在“銨”的含水量上，服用鈦酸異丙酯

鎂規定低于或相當于60Mg/千克、工業生產氯化鎂無規定。

三、是主要用途不一樣。食用氯化鎂可做為食用添加劑用以豆類食品生產制造中，而工業生產氯化鎂只有用以工業生產行業，如：用以生產制造別的化工廠產品，做為生產制造地磚、衛浴潔具和除雪劑及農牧業用化肥的原材料。

粉狀氯化鎂制備方法：

　　1、由海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石(KCl·MgCI·6H2O)溶液，冷卻后除去氯化鉀，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得。

　　2、粉狀氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物，或由氯化銨、六水合氯化鎂的復鹽在氯化氫氣流中脫水而制成。 將等摩爾的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，在溫度稍高于50℃的水溶液中以復鹽形式結晶出來，保持原來溫度與母液分開。再進行一次重結晶。

　　粉狀氯化鎂廠家表示，稍加干燥趁熱裝入石英舟中，將舟放在石英管中進行脫水操作，通入干燥的氯化氫氣體，同時升溫到100℃脫水3h，再升溫到250℃ 1h，然后再升溫到400℃ 1h，后在短時間內熔融，并通CO2氣體以驅逐HCl氣體，得到的無水氯化鎂可保存在五氧化二磷的保干器中。也可將復鹽NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空爐內，在減壓下加熱到200℃脫水，這樣氯化氫氣體的用量可以減少。海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石(KCl·MgCl2·5H2O)溶液，冷卻后除去氯化鉀，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。